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La spectroscopie d’absorption UV-visible
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Lorsqu’une lumière d’intensité I0 passe à travers une solution, une partie de celle ci est absorbée par le(s) soluté(s). L’intensité I de la lumière transmise est donc inférieure à I0. On définit l’absorbance A de la solution comme :
L’absorbance est une valeur positive, sans unité. Elle est d’autant plus grande que l’intensité transmise est faible.
La relation de Beer-Lambert décrit que, à une longueur d’onde λ donnée, l’absorbance d’une solution est proportionnelle à la concentration des espèces de la solution et à la longueur du trajet optique (distance sur laquelle la lumière traverse la solution). Ainsi, pour une solution contenant une seule espèce absorbante :
Aλ est l’absorbance de la solution pour une longueur d’onde λ ελ (en mol-1.L.cm-1) est le coefficient d’extinction molaire de l’espèce absorbante en solution à cette longueur d’onde λ c (en mol.L-1) est la concentration de l’espèce absorbante l (en cm) est la longueur du trajet optique
La loi de Beer-Lambert est additive. Ainsi, pour une solution contenant plusieurs espèces absorbantes, l’absorbance de la solution est la somme de leurs absorbances.
